LISTA 2

LISTA 2

I) Existe uma bactéria que é capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:
(A) número de elétrons
(B) configuração da camada de valência
(C) quantidade de níveis eletrônicos
(D) soma das partículas nucleares

II) O raio atômic está associado à configuração eletônica de cada elemento.
A ordenação crescnte dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é:
(A) sódio, magnésio e alumínio
(B) magnésio, sódio e alumínio
(C) alumínio, magnésio e sódio
(D) alumínio, sódio e magnésio

III) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade que o outro, apesar de sua impostância para a síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses 2 compostos estão indicados, respectivamente, em:
(A) Na2S e CaI2
(B)KCl e K2S
(C)KBr e MgCl2
(D) NaCl e NaI

IV) Apesar da posição de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, e xylitol.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio ( NaF), a ligação química exixtente entre o sódio e o flúor é denominada:
(A) covalente
(B) metálica
(C) iônica
(D) dipolo-dipolo

V) A experiência abaixo é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

(A) H2O (l)

(B) C6H12O6(aq)

(C) CuCl(aq)

(D) P2O5(l)

VI) Na tabela abaixo temos valores de energia de ionização

a) Por que a primeira E.I. do Na é menor do que a primeira E.I. do Mg?

b) Por que a segunda E.I. do Na é maior do que a segunda E.I. do Mg?

	Valores de E.I. em kJ.mol-1
Elemento	1ª E.I.	2ª E.I.
11Na	491,5	4526,3
12Mg	731,6	1438,6

GABARITO

1)    B

2)    C

3)    D

4)    C

5)    C

6)    G

a)    Na e Mg estão no mesmo período da tabela periódica(3º período), logo possuem a mesma quantidade de camadas/níveis(3 camadas). O raio atômico do Na será maior que do Mg, pois a carga nuclear do Na é menor( 11 prótons), logo atrai menos a eletrosfera. Com isso, para retirar 1 elétron da sua camada de valência será mais fácil e sua E.I será menor que no Mg(12 prótons).

b)    Na segunda energia de ionização, iremos tirar 1 elétron do Na⁺ e Mg⁺ ( pois já retiramos 1 elétron na 1ª E.I). ₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ , ₁₂Mg⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Logo, o Na⁺ tem 2 camadas e o Mg⁺ tem 3 camadas, desta forma o raio do Na⁺ é menor e a EI será maior.

Teste de chama

Crianças, Vídeo do teste de chama!!!

ALOTROPIA

Lembram-se da diferença de susbstâncias simples e compostas?

Substâncias compostas são formadas por mais de 1 elemento.
Por exemplo a molécula de água, onde temos 1 átomo de O e 2 de H.





Substâncias simples são formadas por 1 ÚNICO  elemento.
Por exemplo a molécula de O2, onde temos 2 átomos de O. 







A Alotropia é um fenômeno relacionado às substâncias SIMPLES!

Quando um elemento pode formar mais de uma substância simples, nós chamamos as substâncias formadas de alótropos.

Temos 2 tipos de alotropia:

Por atomicidade: Quando as substâncias diferem quanto ao número de átomos.
Ex: (1)O gás oxigênio (O2, temos 2 átomos de Oxigênio) e o (2)ozônio (O3, temos 3 átomos de oxigênio)


outro exemplo é dos alótropos de fósforo: fósforo branco(Pn) e fósforo vermelho(P4)

Pelo arranjo geométrico: Diferem no arranjo espacial, ou seja, na organização dos átomos.
Ex: Os alótropos do Carbono





















Outro exemplo é o Enxofre. Temos o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico.

LISTA 1

Mais 6 questões!  LISTA 1

I) (UERJ) São preparadas três misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira:

1ª: heterogênea, formada por um sólido e um líquido

2ª: heterogênea, formada por dois líquidos

3ª; homogênea, formada por um sólido e um líquido

Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente:

a) filtração, decantação e destilação simples

b) decantação, filtração e destilação simples

c) destilação simples, filtração, decantação

d) decantação, destilação simples e filtração

II) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons,10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

III) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:

Associação de Físicos Nucleares Liquidação de partículas atômicas Compre 1 elétron e 1 próton eleve um nêutron de graça

a) Lítio.

b) Boro.

c) Hélio.

d) Berílio.

e) Hidrogênio.

IV) (IME-RJ) Sejam os elementos ₆₃A¹⁵⁰, B  e  C  de  números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e  B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150.

b) 64.

c) 153.

d) 65.

e) 151.

V) (UERJ) A  maioria dos elementos químicos é constituída por  um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:

hidrogênio: ¹H, ²H, ³H

oxigênio: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas,  obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:

a) 6.

b) 9.

c) 12.

d) 18.

e) 24.

VI)  Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a)16

b) 17

c)18

d)20

e)19

GABARITO

I)  a) filtração, decantação e destilação simples

II)   c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

Se o sistema é puro, só pode ter o mesmo elemento químico! Logo se o elemento informado tem 10 prótons, as novas partículas tem que ser do mesmo elemento químico, isto é, mesmo Número atômico = prótons.

III)  e) Hidrogênio.

Se tem apenas 1 próton, só pode um o isótopo do hidrogênio. Neste caso seria o deutério ₁H²

IV)  e) 151.

Se os números atômicos são consecutivos: ₆₃A, ₆₄B, ₆₅C

Se A e B são isóbAros(mesmo número de massa) ₆₃A¹⁵⁰, ₆₄B¹⁵⁰

Se B e C são isótoNos(mesmo número de nêutrons) : em  B           A = p + n ,  n = 150 – 64, n=86

Logo B e C  tem n = 86

Número de massa de ₆₅C          A=65 + 86 = 151 

V)   d) 18.

¹H - ¹⁶O - ¹H   /  ²H - ¹⁶O - ²H  /  ³H - ¹⁶O - ³H  /  ¹H - ¹⁶O - ²H  /  ¹H - ¹⁶O - ³H  /  ²H - ¹⁶O - ³H

¹H - ¹⁷O - ¹H   /  ²H - ¹⁷O - ²H  /  ³H - ¹⁷O - ³H  /  ¹H - ¹⁷O - ²H  /  ¹H - ¹⁷O - ³H  /  ²H - ¹⁷O - ³H

¹H - ¹⁸O - ¹H   /  ²H - ¹⁸O - ²H  /  ³H - ¹⁸O - ³H  /  ¹H - ¹⁸O - ²H  /  ¹H - ¹⁸O - ³H  /  ²H - ¹⁸O - ³H

Podia fazer por análise combinatória!!

VI)  d)20

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² , logo, 2 elétrons na 4ª camada(que é o nível mais externo, logo é a camada de valência)