LISTA 2

LISTA 2

I) Existe uma bactéria que é capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:
(A) número de elétrons
(B) configuração da camada de valência
(C) quantidade de níveis eletrônicos
(D) soma das partículas nucleares

II) O raio atômic está associado à configuração eletônica de cada elemento.
A ordenação crescnte dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é:
(A) sódio, magnésio e alumínio
(B) magnésio, sódio e alumínio
(C) alumínio, magnésio e sódio
(D) alumínio, sódio e magnésio

III) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade que o outro, apesar de sua impostância para a síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses 2 compostos estão indicados, respectivamente, em:
(A) Na2S e CaI2
(B)KCl e K2S
(C)KBr e MgCl2
(D) NaCl e NaI

IV) Apesar da posição de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, e xylitol.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio ( NaF), a ligação química exixtente entre o sódio e o flúor é denominada:
(A) covalente
(B) metálica
(C) iônica
(D) dipolo-dipolo

V) A experiência abaixo é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

(A) H2O (l)

(B) C6H12O6(aq)

(C) CuCl(aq)

(D) P2O5(l)

VI) Na tabela abaixo temos valores de energia de ionização

a) Por que a primeira E.I. do Na é menor do que a primeira E.I. do Mg?

b) Por que a segunda E.I. do Na é maior do que a segunda E.I. do Mg?

	Valores de E.I. em kJ.mol-1
Elemento	1ª E.I.	2ª E.I.
11Na	491,5	4526,3
12Mg	731,6	1438,6

GABARITO

1)    B

2)    C

3)    D

4)    C

5)    C

6)    G

a)    Na e Mg estão no mesmo período da tabela periódica(3º período), logo possuem a mesma quantidade de camadas/níveis(3 camadas). O raio atômico do Na será maior que do Mg, pois a carga nuclear do Na é menor( 11 prótons), logo atrai menos a eletrosfera. Com isso, para retirar 1 elétron da sua camada de valência será mais fácil e sua E.I será menor que no Mg(12 prótons).

b)    Na segunda energia de ionização, iremos tirar 1 elétron do Na⁺ e Mg⁺ ( pois já retiramos 1 elétron na 1ª E.I). ₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ , ₁₂Mg⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Logo, o Na⁺ tem 2 camadas e o Mg⁺ tem 3 camadas, desta forma o raio do Na⁺ é menor e a EI será maior.