Resolução
O Oxigênio tem NOX = -2
No óxido que ele quer, o Nb tem NOX = +5
Logo,
Letra (D)
Resolução
Supomos
que o Volume V dos recipientes é 1 L.
60
segundos---------1L
40
segundos---------X à X= 0,67L de base , aproximadamente
0,67L
A reação
que vai ocorrer é: 1 HCl + 1 NaOH à
1 NaCl + 1 H2O (reação de neutralização)
1 mol de
HCl reage com 1 mol de NaOH!
Informam
que Molaridade(concentração) do HCl = 0,10 mol.L-1 ;
M = n / V
, onde M=molaridade, n = número de mols e V = volume total
nHCl
= nNaOH
Com isso :
MHClVHCl= MNaOHVNaOH
0,1
. 1 = MNaOH . 0,67 à MNaOH
= 0,149 mol.L-1 , aproximadamente 0,15 mol.L-1
Letra (B)
Resolução
A
solução saturada é o máximo da solubilidade, logo 60,8g de soluto se solubiliza
em 100g de solvente e gera 160,8g de solução!
160,8g
solução -----------60,8 soluto
8,04g de
solução -------- X
X=3,04g
soluto
n=m/MM,
onde n = número de mols, m = massa e MM é a massa molecular
n=
3,04/152 à n= 0,02mol
1mol -------
5,5kcal
0,02mol------x à x= 0,11Kcal
Letra
(B)
Resolução
trimetilamina
etilmetilamina
O Ponto de ebulição em compostos orgânicos
é influenciada por dois fatores: o tipo de interação intermolecular e o tamanho
da molécula.
Quanto maior for o tamanho da molécula,
maior será sua temperatura de ebulição.
Logo verificamos que a propilamina e a
etilmetilamina terão os maiores PE! Pois elas são maiores ( Mais extensas)!
Analisando as moléculas trimetilamina e
isopropilamina. Se olharmos a molécula trimetilamina observamos que ela possui
três grupos metila que dificulta a interação do N com outras moléculas
(impedimento estérico), logo terá uma interação intermolecular fraca!! Sendo
assim, apresentará menor PE!
Além disso a isopropilamina faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas, a trimetilamina só tem as forças de Van der Walls!!
Logo a força de atração entre as moléculas de trimetilamina é mais fraca e PE mais baixo!
Além disso a isopropilamina faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas, a trimetilamina só tem as forças de Van der Walls!!
Logo a força de atração entre as moléculas de trimetilamina é mais fraca e PE mais baixo!
Letra (B)
Resolução
A questão
dá um monte de informação!!
Vamos por partes,
Dados:
· cada mol de acetil-CoA oxidado produz 10 mols
de ATP;
· cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal.
· Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido
palmítico, que possui 16 átomos de
carbono, gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP
Pede-se a energia armazenada sob forma de
ATP da oxidação de 1 mol de ácido palmítico
Como já vimos,
1 mol ácido palmítico ------- 26 mols de ATP
1 mol ácido palmítico ------- 8 mols de
acetil CoA
O acetil CoA se transforma em ATP
1 mol de acetil-CoA --------- 10 mols de
ATP
8 mols ---------- x
X = 80
mols de ATP
Logo o
total de ATP é 26 + 80 = 106 mols de ATP
1
mol ATP --------- 7 Kcal
106
mols ---------- y
Y= 742
Letra (C)
Resolução
A quantidade de estereoisômeros ativos está relacionado
ao número de carbonos assimétricos
presentes na molécula. Observamos que a molécula possui 2
carbonos assimétricos. Portanto o número de estereoisomeros será 22= 4. Se todos estão presente na mesma
proporção. Temos que a proporção de aspartame é 25%.
100/4= 25 (100% dividido pela quantidade de estereoisômero)
Letra (B)
Obs:
Se tivesse na molécula 3 carbonos assimétricos teríamos 23=8 ( 8 estereoisômeros)
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