LISTA 3
1ª QUESTÃO
Observe a tabela a seguir
C
+
O2 à CO2
1ª
experiência
|
12g
|
32g
|
Xg
|
2ª
experiência
|
36g
|
Yg
|
132g
|
Podemos
afirmar que:
a)
X é menor que a soma dos valores das somas das massas dos reagentes da 1ª
experiência.
b)
X = Y.
c)
Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d)
32 = X
Y
132
e)
Y = 168
2ª QUESTÃO
Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma
diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente,
calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de
calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar
diversas situações que podem ser verificadas na prática.
Do
ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos
conceitos corriqueiros de calor e temperatura?
a)
A temperatura da água que pode ficar constante durante o tempo em que estiver
fervendo.
b)
Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura
da água.
c)
A chama de um fogão que pode ser usada para aumentar a temperatura da água em
uma panela.
d)
A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de
diminuir sua temperatura.
e)
Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior
com menor temperatura do que a dele.
3ª QUESTÃO
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a
administração da vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma
farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a
estabilidade da substância e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco
pelo organismo.
As
matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou
o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de
sódio (NaHCO3) quando em contato com a água. A partir do contato da
mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas
simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico –
gerando a efervescência.
As
equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na
água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A
representa o ácido cítrico.
I-
NaHCO3 à Na+ + HCO3-
II-
H2CO3 ßà H2O
+ CO2
III-
HCO3- + H+
ßà
H2CO3
IV-
H3A ßà 3H+ + A-
A
ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás
ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
a)
IV, I, II e III
b)
I, IV, III e II
c)
IV, III, I e II
d)
I, IV, II e III
e)
IV, I, III e II
4ª QUESTÃO
A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da
siderúrgica à indústria da informática, das artes à construção cível, não há
área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de
origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como
combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela
seguinte equação:
CH4(g) +
2O2(g) à CO2(g)
+ 2H2O
Em
relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2),
pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos,
respectivamente, é
a)
tetraédrica e trigonal planar.
b)
tetraédrica e linear.
c)
quadrática planar e trigonal planar.
d)
quadrática planar e linear.
e)
tetraédrica e quadrática planar.
5ª QUESTÃO
Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município
de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rico em
bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.
As
fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e cálcio
são, respectivamente:
a)
Na2CO3 e CaHCO3
b)
NaHCO3 e CaHCO3
c)
NaHCO3 e Ca(HCO3)2
d)
Na2CO3 e Ca(HCO3)2
GABARITO
1ª) d
2ª) a
3ª) e
4ª) b
5ª) c
Fenóis
trimetilamina
etilmetilamina
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