LISTA 3

LISTA 3

1ª QUESTÃO

Observe a tabela a seguir

                                                          C                   +               O₂               à             CO₂

1ª experiência	12g	32g	Xg
2ª experiência	36g	Yg	132g

Podemos afirmar que:

a) X é menor que a soma dos valores das somas das massas dos reagentes da 1ª experiência.

b) X = Y.

c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.

d)  32   =   X

     Y        132

e) Y = 168

2ª QUESTÃO
Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática.

Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura?

a) A temperatura da água que pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo.

b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água.

c) A chama de um fogão que pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela.

d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura.

e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele.

3ª QUESTÃO
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração da vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade da substância e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.

As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência.

As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H₃A representa o ácido cítrico.

I-                   NaHCO₃  à  Na⁺ + HCO₃^-

II-                H₂CO₃   ßà H₂O + CO₂

III-             HCO₃^-  +  H⁺ ßà H₂CO₃

IV-             H₃A  ßà 3H⁺   +  A^-

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

a) IV, I, II e III

b) I, IV, III e II

c) IV, III, I e II

d) I, IV, II e III

e) IV, I, III e II

4ª QUESTÃO
A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderúrgica à indústria da informática, das artes à construção cível, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:

CH_4(g)   +   2O_2(g)   à   CO_2(g)  +  2H₂O

Em relação ao metano (CH₄) e ao dióxido de carbono (CO₂), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é

a) tetraédrica e trigonal planar.

b) tetraédrica e linear.

c) quadrática planar e trigonal planar.

d) quadrática planar e linear.

e) tetraédrica e quadrática planar.

5ª QUESTÃO
Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rico em bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.

As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e cálcio são, respectivamente:

a) Na₂CO₃ e CaHCO₃

b) NaHCO₃ e CaHCO₃

c) NaHCO₃ e Ca(HCO₃)₂

d) Na₂CO₃ e Ca(HCO₃)₂

GABARITO
1ª) d
2ª) a
3ª) e
4ª) b
5ª) c

Link para download Usberco e Salvador

Olá,
Estou postando um link para download do livro de química dos autores Usberco e Salvador.

Para quem não possui livro de química, ou mesmo para quem já possui, mas não gosta muito da linguagem dele, este é um livro bem didático, um dos mais agradáveis de se estudar.

http://www.4shared.com/office/GWVRuovC/Quimica_-_Usberco_e_Salvador.htm

Resolução 1º exame de qualificação UERJ 2013

Resolução

O Oxigênio tem NOX = -2

No óxido que ele quer, o Nb tem NOX = +5

Logo, 

     Letra (D)

Resolução

Supomos que o Volume V dos recipientes é 1 L.

60 segundos---------1L

40 segundos---------X       à           X= 0,67L de base , aproximadamente 0,67L

A reação que vai ocorrer é: 1 HCl +  1 NaOH  à 1 NaCl + 1 H₂O (reação de neutralização)

1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH!

Informam que Molaridade(concentração) do HCl = 0,10 mol.L^-1   ; 

M = n / V , onde M=molaridade, n = número de mols e V = volume total

n_HCl = n_NaOH

Com isso : M_HClV_HCl= M_NaOHV_NaOH

0,1 . 1 = M_NaOH . 0,67  à  M_NaOH = 0,149 mol.L^-1 , aproximadamente 0,15 mol.L^-1

Letra (B)

Resolução

A solução saturada é o máximo da solubilidade, logo 60,8g de soluto se solubiliza em 100g de solvente e gera 160,8g de solução!

160,8g solução -----------60,8 soluto

8,04g de solução -------- X

X=3,04g soluto

n=m/MM, onde n = número de mols, m = massa e MM é a massa molecular    

n= 3,04/152      à     n= 0,02mol

1mol ------- 5,5kcal

0,02mol------x           à   x= 0,11Kcal  

Letra (B)

Resolução

 propilamina

trimetilamina

 etilmetilamina

isopropilamina

O Ponto de ebulição em compostos orgânicos é influenciada por dois fatores: o tipo de interação intermolecular e o tamanho da molécula.

Quanto maior for o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição.

Logo verificamos que a propilamina e a etilmetilamina terão os maiores PE! Pois elas são maiores ( Mais extensas)!

Analisando as moléculas trimetilamina e isopropilamina. Se olharmos a molécula trimetilamina observamos que ela possui três grupos metila que dificulta a interação do N com outras moléculas (impedimento estérico), logo terá uma interação intermolecular fraca!! Sendo assim, apresentará menor PE!

Além disso a isopropilamina faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas, a trimetilamina só tem as forças de Van der Walls!!

Logo a força de atração entre as moléculas de trimetilamina é mais fraca e PE mais baixo!

Letra (B)

Resolução

A questão dá um monte de informação!!

 Vamos por partes,

Dados:

·  cada mol de acetil-CoA oxidado produz 10 mols de ATP;

·  cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal.

·  Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de

carbono, gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP

Pede-se a energia armazenada sob forma de ATP da oxidação de 1 mol de ácido palmítico

Como já vimos,

1 mol ácido palmítico ------- 26 mols de ATP

1 mol ácido palmítico ------- 8 mols de acetil CoA

O acetil CoA se transforma em ATP

1 mol de acetil-CoA --------- 10 mols de ATP

8 mols                       ----------  x               

X = 80 mols de ATP

Logo o total de ATP é 26 + 80 = 106 mols de ATP

1 mol ATP --------- 7 Kcal

106 mols   ---------- y

Y= 742

Letra (C)

QUESTÃO 34

Resolução

A quantidade de estereoisômeros ativos está relacionado ao número de carbonos assimétricos

presentes na molécula. Observamos que a molécula possui 2 carbonos assimétricos. Portanto o número de estereoisomeros será 22= 4. Se todos estão presente na mesma proporção. Temos que a proporção de aspartame é 25%.

100/4= 25 (100% dividido pela quantidade de estereoisômero)

Letra (B)

Obs: Se tivesse na molécula 3 carbonos assimétricos teríamos 23=8 ( 8 estereoisômeros)

Resolução: Questões UERJ

Resoluções das Questões do 1º exame de qualificação da UERJ 2012

LISTA 2

LISTA 2

I) Existe uma bactéria que é capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:
(A) número de elétrons
(B) configuração da camada de valência
(C) quantidade de níveis eletrônicos
(D) soma das partículas nucleares

II) O raio atômic está associado à configuração eletônica de cada elemento.
A ordenação crescnte dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é:
(A) sódio, magnésio e alumínio
(B) magnésio, sódio e alumínio
(C) alumínio, magnésio e sódio
(D) alumínio, sódio e magnésio

III) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade que o outro, apesar de sua impostância para a síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses 2 compostos estão indicados, respectivamente, em:
(A) Na2S e CaI2
(B)KCl e K2S
(C)KBr e MgCl2
(D) NaCl e NaI

IV) Apesar da posição de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, e xylitol.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio ( NaF), a ligação química exixtente entre o sódio e o flúor é denominada:
(A) covalente
(B) metálica
(C) iônica
(D) dipolo-dipolo

V) A experiência abaixo é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

(A) H2O (l)

(B) C6H12O6(aq)

(C) CuCl(aq)

(D) P2O5(l)

VI) Na tabela abaixo temos valores de energia de ionização

a) Por que a primeira E.I. do Na é menor do que a primeira E.I. do Mg?

b) Por que a segunda E.I. do Na é maior do que a segunda E.I. do Mg?

	Valores de E.I. em kJ.mol-1
Elemento	1ª E.I.	2ª E.I.
11Na	491,5	4526,3
12Mg	731,6	1438,6

GABARITO

1)    B

2)    C

3)    D

4)    C

5)    C

6)    G

a)    Na e Mg estão no mesmo período da tabela periódica(3º período), logo possuem a mesma quantidade de camadas/níveis(3 camadas). O raio atômico do Na será maior que do Mg, pois a carga nuclear do Na é menor( 11 prótons), logo atrai menos a eletrosfera. Com isso, para retirar 1 elétron da sua camada de valência será mais fácil e sua E.I será menor que no Mg(12 prótons).

b)    Na segunda energia de ionização, iremos tirar 1 elétron do Na⁺ e Mg⁺ ( pois já retiramos 1 elétron na 1ª E.I). ₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ , ₁₂Mg⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Logo, o Na⁺ tem 2 camadas e o Mg⁺ tem 3 camadas, desta forma o raio do Na⁺ é menor e a EI será maior.

Teste de chama

Crianças, Vídeo do teste de chama!!!

ALOTROPIA

Lembram-se da diferença de susbstâncias simples e compostas?

Substâncias compostas são formadas por mais de 1 elemento.
Por exemplo a molécula de água, onde temos 1 átomo de O e 2 de H.





Substâncias simples são formadas por 1 ÚNICO  elemento.
Por exemplo a molécula de O2, onde temos 2 átomos de O. 







A Alotropia é um fenômeno relacionado às substâncias SIMPLES!

Quando um elemento pode formar mais de uma substância simples, nós chamamos as substâncias formadas de alótropos.

Temos 2 tipos de alotropia:

Por atomicidade: Quando as substâncias diferem quanto ao número de átomos.
Ex: (1)O gás oxigênio (O2, temos 2 átomos de Oxigênio) e o (2)ozônio (O3, temos 3 átomos de oxigênio)


outro exemplo é dos alótropos de fósforo: fósforo branco(Pn) e fósforo vermelho(P4)

Pelo arranjo geométrico: Diferem no arranjo espacial, ou seja, na organização dos átomos.
Ex: Os alótropos do Carbono





















Outro exemplo é o Enxofre. Temos o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico.

LISTA 1

Mais 6 questões!  LISTA 1

I) (UERJ) São preparadas três misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira:

1ª: heterogênea, formada por um sólido e um líquido

2ª: heterogênea, formada por dois líquidos

3ª; homogênea, formada por um sólido e um líquido

Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente:

a) filtração, decantação e destilação simples

b) decantação, filtração e destilação simples

c) destilação simples, filtração, decantação

d) decantação, destilação simples e filtração

II) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons,10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

III) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:

Associação de Físicos Nucleares Liquidação de partículas atômicas Compre 1 elétron e 1 próton eleve um nêutron de graça

a) Lítio.

b) Boro.

c) Hélio.

d) Berílio.

e) Hidrogênio.

IV) (IME-RJ) Sejam os elementos ₆₃A¹⁵⁰, B  e  C  de  números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e  B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150.

b) 64.

c) 153.

d) 65.

e) 151.

V) (UERJ) A  maioria dos elementos químicos é constituída por  um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:

hidrogênio: ¹H, ²H, ³H

oxigênio: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas,  obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:

a) 6.

b) 9.

c) 12.

d) 18.

e) 24.

VI)  Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a)16

b) 17

c)18

d)20

e)19

GABARITO

I)  a) filtração, decantação e destilação simples

II)   c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

Se o sistema é puro, só pode ter o mesmo elemento químico! Logo se o elemento informado tem 10 prótons, as novas partículas tem que ser do mesmo elemento químico, isto é, mesmo Número atômico = prótons.

III)  e) Hidrogênio.

Se tem apenas 1 próton, só pode um o isótopo do hidrogênio. Neste caso seria o deutério ₁H²

IV)  e) 151.

Se os números atômicos são consecutivos: ₆₃A, ₆₄B, ₆₅C

Se A e B são isóbAros(mesmo número de massa) ₆₃A¹⁵⁰, ₆₄B¹⁵⁰

Se B e C são isótoNos(mesmo número de nêutrons) : em  B           A = p + n ,  n = 150 – 64, n=86

Logo B e C  tem n = 86

Número de massa de ₆₅C          A=65 + 86 = 151 

V)   d) 18.

¹H - ¹⁶O - ¹H   /  ²H - ¹⁶O - ²H  /  ³H - ¹⁶O - ³H  /  ¹H - ¹⁶O - ²H  /  ¹H - ¹⁶O - ³H  /  ²H - ¹⁶O - ³H

¹H - ¹⁷O - ¹H   /  ²H - ¹⁷O - ²H  /  ³H - ¹⁷O - ³H  /  ¹H - ¹⁷O - ²H  /  ¹H - ¹⁷O - ³H  /  ²H - ¹⁷O - ³H

¹H - ¹⁸O - ¹H   /  ²H - ¹⁸O - ²H  /  ³H - ¹⁸O - ³H  /  ¹H - ¹⁸O - ²H  /  ¹H - ¹⁸O - ³H  /  ²H - ¹⁸O - ³H

Podia fazer por análise combinatória!!

VI)  d)20

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² , logo, 2 elétrons na 4ª camada(que é o nível mais externo, logo é a camada de valência)